Clique aqui 👆 para ter uma resposta para sua pergunta ️ Qual é o volume em mL ocupado por 4 mol de um gás a 800 mmHg de pressão e temperatura de 30 °C? Qual é o volume em mL ocupado por 4 mol de um gás a 800 mmHg de pressão e temperatura de 30 °C? - brainly.com.br Para um mol de certo gás ideal a uma pressão de 1 atm em uma temperatura 0° C, temos que seu volume é dado pela Lei dos Gases Ideais , é igual a 22,39 litros .… um mol de certo gás ideal exerce a pressão de 1 atm 0° c. Sendo a constante. universal dos gases - brainly.com.br He = 4; constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K; volume ocupado por 1 mol de gás nas CNTP = 22,4L) 10 (PUC-Campinas-SP) Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a: Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 constante de 310 K a partir de um volume inicial (Vi) de 12 L para um volume final (Vf) de 19 L. Qual o trabalho realizado na expansão? Resposta: -1184,37 J 5) 10 mol de ar atmosférico à temperatura de 300 K sofre uma expansão adiabática entre as pressões de 1,2.105 Pa e 0,9.105 Pa. Calcular o volume inicial do ar atmosférico e a 49. (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: Dados: C = 12 u, O = 16 u, vo As constantes de van der Waals do vapor de água tem os seguintes valores: a = 0,551 J.m3.mol-2 e b = 3,05 x 10-5 m 3.mol. Determine o volume ocupado por 2,3 kg de vapor de água a 250 ⁰ C e sob pressão de 16,2 bar. R.: 330x10-3 m 3. O volume molar do gás clorídrico, sob pressão de 49,7 bar e a 80,6°C, é igual a 0,489 x 10-3 m 3.mol-1 Clique aqui 👆 para ter uma resposta para sua pergunta ️ Determine o volume ocupado por: a) 6g de etano (C2H6) nas CNTP. b) 10g de hidrogênio (H2) nas CNTP. Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC. ( R= 0,082 ) a) 1,34 L b) 2,44 L c) 3,1 L d) 3,89 L e) 4,4 L Próxima publicação Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado pelo metano é 20,7 vezes maior do que o volume ocupado pelo monóxido de carbono. 6. Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume ocupado por de oxigénio, , é aproximadamente_____ do volume ocupado por desse mesmo gás. Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. Volume molar = 22,4 L/mol. Esse valor é resultado de experimentos feitos em Podemos afirmar que o volume ocupado por 140 g de nitrogênio nas mesmas condições é igual a 112 litros. Para responder esse tipo de questão, o ideal é que façamos as seguintes considerações, veja: 1 mol = 28 g de N₂ Massa Atômica do N=14 u. nitrogênio ocupa 22,4 litros. e então, via regra de três: 28 g de N₂ - 22,4 litros Determine o volume ocupado por 3,01×1024 moléculas de H 2 O, contidas numa amostra pura de vapor de água, nas condições de pressão e de temperatura referidas. 1.2. Qual é a geometria da molécula de água? 1.3. Numa molécula de água: (A) não existem eletrões de valência não ligantes, e existem, no total, quatro eletrões ligantes. Qual é o volume em litros ocupado por 5 gramas de prata sólida cuja densidade é igual a 10 5 gramas? Assim a densidade é na verdade de 10,5g/mL.Agora é só realizar uma regra de três relacionando a Massa e o volume, a densidade afirmar que 10,5 g de prata ocupa o espaço de 1 mL, enquanto 5 g de prata ocupará x mL. que fica assim: 0,4762mL x 1L/1000mL = 0,0004762 L. Quando Avogadro realizou experimentos para determinar quantitativamente esse volume, ele os realizou nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a temperatura é de 273k e a pressão é de 1 atm. Assim, ele determinou que o volume molar, ou seja, o volume ocupado por um mol de qualquer gás, na CNTP é igual a 22,4L. VOLUME MOLAR. É o volume ocupado por 1mol de qualquer gás ou vapor a uma dada temperatura e pressão. Experimentalmente, verificou-se que nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume molar de qualquer gás é 22,4 litros. Sendo assim: 1 mol de qualquer gás = 22,4L. Observe o exemplo abaixo: .
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    • determine o volume ocupado por 10 mol